元素周期律第2课时

1、课时分层作业( 四) 原子核外电子的排布 元素周期律(建议用时：45 分钟)学业达标练1下列叙述正确的是( )A电子的能量越低，运动区域离原子核越远B电子总是尽可能地先从内层排起C稀有气体元素原子的最外层都有 8 个电子D当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子B A 项，电子能量越低，离核越近；C 项，He 的最外层为 2 个电子；D项，M 层为最外层时，不超过 8 个电子。2核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者 4 倍的是( )电子数 最外层电子数 电子层数 次外层电子数A BC DA 核电荷数为 16 的元素和。

2、讨论：我们所知道的周期,周期性：每隔一定数目或时间重复出现的某种变化，这种重复不是简单机械的重复,而是在变化中重复，在重复中变化。,一个星期,一个月,一年,日升日落、月圆月缺,起床、早读、上课、中午饭、午睡、 上课、晚饭、晚自习、睡觉,讨论：我们所知道的周期,第二节 元素周期律,第1课时 原子核外电子排布,化学元素也具体周期性规律,如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )。,B,A硫元素属于金属元素 B硫原子核内有 16 个质子 C硫的相对原子质量为 16 D硫原子在化学反应中容易失去电子,一、 原子核外。

3、课时跟踪检测（六） 元素周期表和元素周期律的应用1下列关于元素周期表的说法中正确的是( )A同一主族元素的原子序数的差不可能为 10B同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值一定是 1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D过渡元素全部是金属元素解析：选 D A 项，同一主族元素的原子序数差可能为 10，如 H 元素与 Na 元素，错误；B 项，短周期第A 族与第A 族相邻，若为长周期原子序数差不一定是 1，如第四周期，相差 11，错误；C 项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D 项，过渡元素全部是金属元素，正确。2。

4、第3课时 元素周期律(二),第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.能说出元素电负性的关系。 2.能应用元素的电负性说明元素的某些性质，了解电负性的周期性变化。 3.理解元素的第一电离能、元素的电负性、元素金属性、非金属性之间的关系。 4.了解元素的对角线规则。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、元素的电负性,1.电负性的有关概念与意义 (1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子_ 的大小。 (2)电负性的意义：。

5、第一章 物质结构 元素周期律 知识点梳理,物质结构与性质,原子核,核素 同位素,原子结构,化学键,核外电子排布,元素周期表,元素周期律,同主族元素性质相似性和递变性,同周期元素性质变化规律,离子键,共价键,内容结构：,（一）元素周期表,1. 1869年，化学家门捷列夫（R）制出第一张元素周期表。,2. 原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数,3. 周期：元素周期表的七个横行叫做周期。,第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。,4. 族：元素周期表的18个纵行叫做族。,族分为主族（A）、副族（B）、第族和0族。,一、元素周期表,1. 碱。

6、第二节 元素周期律 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用,1.掌握元素性质的递变规律； 2. 掌握元素周期表的应用。,学习目标,旧知回顾,思考并回答下列问题： （1）以第三周期为例，说明原子结构的变化规律。 （2）通过原子核外电子排布的变化规律，预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,点击图片，观看动画,科学探究,钠、镁、铝与水的对比反应,结论：金属性强弱顺序为钠镁铝,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,点击图片，观看视频,科学探究,镁、铝与盐酸的反应,结论：金属性强。

7、第二节 元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布及元素周期律,1.了解原子核外电子的排布； 2. 掌握元素核外电子、化合价、原子半径周期性变化规律。,学习目标,旧知回顾,思考并回答下列问题： （1）碱金属元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？ （2）卤族元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？ （3）元素的原子是由哪些基本微粒组成？,新知讲解,一、原子核外电子的排布,点击图片，观看动画，总结核外电子运动特点,新知讲解,一、原子核外电子的排布,阅读课本P1314页，完成下表：,电子。

8、第2课时 元素周期律(一),第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.能描述电离能的含义。 2.熟知元素原子半径及元素第一电离能的周期性变化。 3.能熟练比较微粒半径大小，能用电离能说明元素的某些性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、微粒半径的大小比较,1.比较判断下列各组微粒半径的大小，并说明原因。 (1)Ba Sr， 。 (2)Ca Sc， 。 (3)S2 S， 。 (4)Na Al3， 。 (5)Pb2 Sn2， 。 (6)Fe2 Fe3, 。,同族元素，电子的能层数越多，半径越大,同周期元素，电荷数越大，半径越小,同一。

9、第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一12112二310218三1118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化二39逐渐_三1117逐渐_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐_。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半。

10、第三课时 元素周期律,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,学科网,越大,越大,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越少,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层 电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，则半径,一般情况下(稀有气体除外):,如 Li Na K Rb Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F。

11、第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、元素的金属性和非金属性1元素周期表的分区2分界线附近元素的性质既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。3元素金属性和非金属性的递变二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1主族元素最高正化合价(O、F除外)_。2金属元素_负化合价，_形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，_形成简单的阳离子。3非金属元素的化合价(1)最高正价(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的_。(2)最低负价等于使它达到_稳定结构所需得到的电子。(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于_。三、元素周期表和元素周。

12、课时分层作业( 五) 元素周期表和元素周期律的应用(建议用时：45 分钟)学业达标练1科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第A 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 ( )A它的最外层电子数为 4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有2、4 价D它的金属性比铅强B 由题意知，该元素位于第A 族铅元素下面，金属性比铅强， D 正确，B 不正确；因处于第A 族，其原子最外层有 4 个电子， A 正确；由第A 族元素常见化合物如 CO、CO 2、PbO 2、PbSO 4可知 C 正确。2下列说法中，正确的是( )A所有主族元素。

13、第一章 元素周期表,第2节 元素周期律（课时1）,1. 掌握原子核外电子的排布规律,2. 元素性质与原子结构的关系,本课设计主线：原子结构原子结构递变规律元素性质递变规律课堂检测。首先借用“核外电子运动的视频导入课堂，并发出与本课知识相关的设问，讲述原子核外电子的排布，从电子层、电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律；同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题：结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同一周期或同一主族的元素金属性或非金属的递变规。

14、第二节 元素周期律,第2课时,通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的_ 、_和_都呈现周期性变化。,原子最外层电子排布,原子半径,元素的化合价,上节课得出结论,课本第15页,决定,结构,性质,呈现周期性变化,元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢？,我们以第三周期元素为例子进行研究：,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐_，非金属性逐渐_,?,?,科学探究,(1) Mg与水的反应,镁与冷水反应缓慢，加热时，反应变快，有大量气泡，滴入酚酞溶液变红色。,Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,1.实验,(2) Mg、Al分别与盐酸的反应,镁与盐酸剧烈反应，有大量。

15、第1课时 元素周期律,第1章 第2节 元素周期律和元素周期表,学习目标定位 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。 2.了解微粒半径大小的比较。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.填写下表：,一、元素周期律,1,分析上表可知：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 。,3,11,2,10,18,1,2,3,1,1,2,8,1,8,呈周期性变化,2.以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下：,由图可知，同一周期中，随着原子序。

16、第2课时 元素周期表,第1章 第2节 元素周期律和元素周期表,学习目标定位 1.了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 2.了解A族、A族和过渡元素的某些性质和用途。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.通过元素周期表可了解元素的信息。例如：,一、元素周期表,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,2.元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区：,(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的 性，又能表现出一定的 性。,非金属,金属,金属,非金属,3.元。

17、第 1 章第 2 节第 1 课时课时 一、选择题 1有 X、Y 两种原子，X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子，Y 原子 的 L 电子层的电子数恰好为 X 原子 L 电子层电子数的 2 倍，X 和 Y 分别是( ) A碳和铝 B硅和钠 C硼和氮 D氯和碳 【答案】 A 2核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过 32” ，对此规律以下理解 正确的是( ) K 层为倒数第三层时，电子数不超过 2 个 L 层为倒数第三层时，电子数不超过 8 个 M 层为倒数第三层时，电子数不超过 18 个 N 层为倒数第三层时，电子数不超过 32 个 A只有 B C D 【答案】 D 3 若。

18、第 1 章第 2 节第 3 课时课时 一、选择题 1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族 周期 A A A A A A A 2 c d 3 a b e f A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 Ba、b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【答案】 D 【点拨】 结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位构 性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、e 。

19、第 1 章第 2 节节 第第 2 课时课时 1应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是第A 族，其氢化物的稳定性大于 HCl 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 【答案】 B 【点拨】 第A 族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，错 ； 第二 周期中氮元。

20、第二节 元素周期律,第3课时 元素周期律的应用,课本第16页,通过大量事实，人们归纳出一条规律:,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做,元素周期律,元素位置,结构,性质,元素位置,结构,性质,课本第17页,三、元素周期表和元素周期律的应用,1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系,结论1.金属性强的元素位于周期表的左下边。,非金属,金属,非金属性逐渐_,金属性逐渐_,非金属性逐渐( ),金属性逐渐( ),增强,增强,增强,增强,结论2.非金属性强的元素位于周期表的右上边。,结论3.位于分界线附近的元素既能表现出。