元素周期律教案

1、第1讲元素周期律和元素周期表考试说明知识内容考试要求(1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)b(2)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律b(3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系c(4)元素周期表的发展史、意义与作用b元素周期表学生用书P151编排原则周期(横行)：元素原子的电子层数相同，左右：原子序数递增；族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同，上下：电子层数递增。2强化认识元素周期表的结构(1)记住元素周期表的。

2、专题 11 物质结构 元素周期律1四种短周期元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示，Y 原子序数是 X 的 2 倍。下列说法不正确的是AZ、M、X 的简单离子半径依次减小BY 和 M 可形成离子化合物 YM4CX 的简单气态氢化物的稳定性强于 Y 的DM 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强【答案】B2短周期主族元素 W、Y、Z 原子序数依次增大，W 和 X 可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y 和 Z 同周期且最外层电子数之和为 8。下列说法不正确的是AX 和 Y 形成的物质对应的水化物一定为强碱B原子半径大小：YZWXCX 和 Z 可以形成一。

3、章末检测卷(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()A.Tl和Tl质子数相同B.Tl和Tl互为同素异形体C.Tl和Tl中子数之差为2D.Tl原子核。

4、第2课时元素周期律目标要求1.理解电离能和电负性的概念。2.掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。3.会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。一、元素周期律元素的性质随_的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。二、原子半径1影响因素原子半径的大小取决于_和_，电子的能层越多，原子的半径_；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就_，原子的半径_。2变化规律同一周期从左到右，原子半径逐渐_；同一主族从上到下，原子半径逐渐_。三、电离能1概念_原子失去一个电子转化为气态基态正离。

5、,专题四 物质结构 元素周期律,考纲要求,1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

6、,专题四 物质结构 元素周期律,考纲要求,1.理解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 3.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。 5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。 6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。 7.。

7、第一章 物质结构 元素周期律 知识点梳理,物质结构与性质,原子核,核素 同位素,原子结构,化学键,核外电子排布,元素周期表,元素周期律,同主族元素性质相似性和递变性,同周期元素性质变化规律,离子键,共价键,内容结构：,（一）元素周期表,1. 1869年，化学家门捷列夫（R）制出第一张元素周期表。,2. 原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数,3. 周期：元素周期表的七个横行叫做周期。,第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。,4. 族：元素周期表的18个纵行叫做族。,族分为主族（A）、副族（B）、第族和0族。,一、元素周期表,1. 碱。

8、第三课时 元素周期律,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,学科网,越大,越大,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越少,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层 电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，则半径,一般情况下(稀有气体除外):,如 Li Na K Rb Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F。

9、第一章 元素周期表,第2节 元素周期律（课时1）,1. 掌握原子核外电子的排布规律,2. 元素性质与原子结构的关系,本课设计主线：原子结构原子结构递变规律元素性质递变规律课堂检测。首先借用“核外电子运动的视频导入课堂，并发出与本课知识相关的设问，讲述原子核外电子的排布，从电子层、电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律；同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题：结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同一周期或同一主族的元素金属性或非金属的递变规。

10、第2课时元素周期律基础巩固1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期A族A. B.C. D.解析原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为5，故错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故错误；原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第3周期A族，故正确。答案C2.。

11、第2课时元素周期律对点训练题组一元素原子结构的周期性变化1下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化考点元素原子结构的周期性变化题点元素原子结构与化合价的周期性变化答案A解析O无最高正价，F无正价，B、C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。2已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010。

12、第2课时元素周期律一、元素原子结构与其化合价的周期性变化1原子序数(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。(2)数量关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素原子结构与其化合价的周期性变化(1)原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为118的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第1周期除外)。(2)原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。(3)元素化。

13、章末检测试卷章末检测试卷( (四四) ) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A次氯酸的电子式： BMg2 的结构示意图： C用电子式表示 MgCl2的形成过程为 DM2 核外有 a 个电子，b 个中子，M 的原子符号为ab2 a2M 答案 D 解析 。

14、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 核心素养发展目标 1.了解元素周期表中元素的分区， 理解元素的化合价与元素在周期表的 位置关系。2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素 性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。 一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 1元素周期表与元素周期律的关系 (1。

15、 考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、 符号、 离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价， 能根据化合价正确书写化学式(分子式)， 或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示 意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周 期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为例，掌握。

16、题型三 物质结构 元素周期律,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,原子结构的判断 1.(2019全国,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构,-4-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:由题给化合物的结构可知,W为第A族金属元素;Z最外层有7个电子,由“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”可知,X核外电子。

17、题型四 元素推断及元素周期律,五年高考试题统计与命题预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,由原子核外电子排布推断元素 1.(2019全国,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 答案:C,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,解析:由题给化合物的结构可知,W为第A族金属元素;Z最外层有7个电。

18、物质结构 元素周期律考纲要求1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。7.能识别典型的离子。

19、物质结构 元素周期律考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为。

20、专题 11 物质结构 元素周期律物质结构推断题为高考常考题型，其除了考查基础知识以外，还能考查到学生推理能力和化学用语表达能力，能很好的与元素及化合物知识、反应热、电化学等知识进行结合。其主要考查点有：原子结构、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图，元素周期表及元素周期律，分子结构、晶体结构域性质，元素及化合物知识以及反应热、盖斯定律的应用等。一、原子构成、同位素（一） 、熟记原子的构成1原子的构成粒子2原子中的 4 个数量关系(1)质子数( Z)核电荷数核外电子数原子序数。(2)质量数( A)质子数( Z)中子数( N)。(。