原子的结构

1、第1课时 原子结构与元素周期表,第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。 2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、原子结构与元素周期表的关系,1.原子核外电子排布与周期的划分 (1)填写下表,1s1,1s2,2,1s,2,2s1,2s22p6,8,2s、2p,8,3s1,3s23p6,8,3s、3p,8,8,8,8,8,4s1,5s1,6s1,4s24p6,5s25p6,6s26p6,4s、3d、4p,5s、4d、5p,6s、4f、5d、6p,18,18,32,(2)观察分析上表，讨论原。

2、2.3 原子的结构模型 离子、同位素,金属钠与氯气的反应,带电荷的原子离子,实验现象: 剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟。,思考：钠原子跟氯原子是怎样生成氯化钠的呢？,钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒,氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒,带电的原子(或原子团)叫离子,，叫钠离子。 ，叫氯离子 。,阳离子：带正电的原子阴离子：带负电的原子,带有相反电荷的钠离子和氯离子 之间相互吸引构成了电中性的氯化钠.,原子的孪生兄弟同位素,把具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。,如：氢元素是指所有核电荷数。

3、2.3 原子结构的模型,一、原子结构模型的发展史,1.道尔顿原子模型 （1803年）,3.卢瑟福原子模型 （1911年）,2.汤姆生原子模型 （1897年）,4.玻尔原子模型 （1913年）,5.电子云模型 （1927年1935年）,实心球模型,西瓜模型,行星绕太阳模型,分层模型,电子云模型,1、道尔顿原子模型,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,近代科学原子论,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各。

4、,第三节 原子结构的模型,物质微观结构层次,物质,分子,原子,原子核,电子,质子,中子,带个单位的正电荷,带个单位的负电荷,个单位的质量,个单位的质量,质量几乎为,不带电,(带正电),(带负电),(电中性),分析表格，可得出什么结论？,（1）核电荷数质子数核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。 （4）原子的种类不同，质子数一定不同。,一种原子的原子核内质子数与中子数都是一定的。一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子,核电荷数为8;另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子,核电荷数为8 。,具有相同的质子。

5、第3节 原子结构的模型,思考：,我们知道分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成的呢？,一、原子结构模型的建立,1.道尔顿原子模型 （1803年）,3.卢瑟福原子模型 （1911年）,2.汤姆生原子模型 （1904年）,4.玻尔原子模型 （1913年）,5.电子云模型 （1927年1935年）,实心球模型,西瓜模型,行星模型,分层模型,电子云模型,他认为：原子是坚实的、不可再分的实心球。,道尔顿原子模型,汤姆生原子模型,_发现了电子,他认为：原子是一个球体，正电荷均匀分布，电子像西瓜里的西瓜子那样镶嵌在其中。,汤姆生,电子似西瓜籽,卢瑟福原子模型,他认为：。

6、专题 3.2 原子结构及元素一、选择题1 【2018 年湖南省岳阳市】地壳中含量最多的元素是（ ）ASi BAl CO DFe【答案】C【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选 C2 【2018 年江苏省南京市】北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A原子序数为 25 B属于金属元素C原子核内质子数为 25 D相对原子质量为 54.94g【答案】D3 【2018 年四川省成都市】钕玻璃是激光聚变装置的核。

7、专题1 化学家眼中的物质世界第三单元 人类对原子结构的认识,人,类,对,原,子,结,构,的,认,识,思考：1、道尔顿为什么会把原子想象成坚硬实心的小球呢？（实例，科学事实）2、科学想象是以什么为基础的？,实验事实英国物理学家汤姆森于1897年开始研究阴极射线，发现金属中都存在带负电荷的粒子，即“电子”。 科学想象当汤姆森发现“电子”后就提出了原子结构模型，你能否依据原子中有带负电荷的电子这一事实，来想象一个原子结构的理想模型呢？ 看一看你是否具有与“汤姆森”一样的想象力？,汤姆森的原子结构模型,大胆质疑汤姆森的学生、年。

8、专题1 化学家眼中的物质世界第三单元 人类对原子结构的认识,铜是由铜原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子结合而成的；水是由氢、氧原子构成的水分子组成的。,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为，万物是由大量的不可分割的微粒即原子构成。,1803年，英国科学家道尔顿总结了一些元素化合时的质量比例关系，阐述了他的化学原子论。,物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。,1897年，汤姆生提出新的原子结构模型。汤姆生认为，正电荷均匀地分布在原子之中，而电子就。

9、第4讲 原子结构4.1电子的发现知识点睛在研究磁场对运动电荷的作用力时，我们接触过阴极射线，大家还记得吗？如图，真空玻璃管中K是金属板制成的阴极，A是金属环制成的阳极；把它们分别连接在感应圈的负极和正极上。管中十字状物体是一个金属片。接通电源时，感应圈产生的近万伏的高电压加在两个电极之间，可以看到玻璃壁上淡淡的荧光及管中物体在玻璃壁上的影。1876年德国物理物理学家戈德斯坦认为管壁上的荧光是由于玻璃受到阴极发出的某种射线的撞击而引起的，并把这种射线命名为阴极射线。19世纪，对阴极射线的本质的认识有两种观点。。

10、原子结构考点说明主要考查原子构成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。考点透视1【2019年江苏卷】反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图：DH2O的电子式：2【2019年北京卷】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被。

11、章末检测试卷章末检测试卷(三三) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题共 12 小题，每小题 4 分，共 48 分其中 18 题为单项选择题，912 题 为多项选择题) 1下列叙述中符合物理学史的有( ) A汤姆孙通过研究阴极射线实验，发现了电子和质子的存在 B卢瑟福通过对 粒子散射实验现象的分析，证实了原子是可以再分的 C巴耳末根据氢原子光谱分析，总结出了氢原子光谱可见光区波。

12、章末检测章末检测 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、 选择题(本题共 12 小题， 每小题 5 分， 共 60 分。 其中 17 题为单项选择题， 812 题为多项选择题) 1.人们在研究原子结构时提出过许多模型，其中比较有名的是枣糕模型和核式结 构模型，它们的模型示意图如图 1 所示。下列说法正确的是( ) 图 1 A. 粒子散射实验与枣糕模型和核式结构模型的建立无关 B.科学家通过。

13、 第第三三单元单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题 2 原子的结构原子的结构 一、原子的构成一、原子的构成 1 2在原子核中，核电荷数=_=_，所以整个原子不显电性。 注意：注意： (1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子 中只有一个质子和一个电子，没有中子。 (2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外 电子数。 (3)原子核中质子数_等于中子数。 (4)由于原子中原子核和核外电子所带_相等_相反，故而整个原子不显。

14、1课题 2 原子的结构5 分钟训练1.原子是_中的最小粒子，是指在_中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由_、_和_三种粒子构成的。思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。答案：化学变化 化学反应 质子 中子 电子2.构成原子的粒子及性质原子核构成原子的粒子 电子质子 中子(1)电性和电量(2)相对质量思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电 一个单位负电荷 正电 一个单位正电荷 不带电(2)1/1 836 1 13.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质。

15、,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,通过下面两张图片，你获得了哪些信息？,原子的体积很小。,观察图片，你发现了什么？,1.原子不是一个实心球体。 2.原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。,一、原子的构成,3.原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。 4.一个质子带1个单位的正电荷，一个电子带1个单位的负电荷。,观察下表，你有什么发现？,（1）原子中，质子数=核外电子数=核电荷数；,（2）原子中的质子数不一定等于中子数；,（3）不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。。

16、课题 2 原子的结构第 1 课时 原子的构成 相对原子质量教学目标知识要点 课标要求1.原子的构成（重点） 了解原子是由质子、中子、电子构成的2. 相对原子质量（重点） 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表教学过程情景导入第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹 ，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志继而“问题激疑”引入新课。 【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，。

17、,非金属原子,金属原子,稀有气体,得失电子趋势,最外层电子数,原子分类,8个(He为2 ),少于4个,4个以上,稳定结构,易失电子,易得电子,质子数 元素的种类。 最外层电子数 元素的化学性质。 结论：结构决定性质。,决定,决定,原子的分类及性质,复习引入,由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,1了解离子的形成过程及离子的表示方法，认识离子也是构成物质的一种粒子，初步形成“物质的粒子性”的观点 2了解相对原子质量的意义,钠原子结构示意图,。

18、1认识原子的构成 2了解原子核外电子是分层排布的及原子结构的表示方法,原子体积很小,？,原子可以再分吗？,我们已经知道：原子是化学变化中的最小粒子。,知识点1 原子的构成（P53）,道尔顿模型（1803）“原子不可分”观点,汤姆生模型（1904） “枣糕”模型,卢瑟福模型（1911） 原子核式结构,电子云模型（1935） “电子云”模型,原子结构模型的创建和修正,原子结构模型的建立，需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,知识点1 原子的构成（P53）。

19、课题 2 原子的结构第 1课时 原子的构成 原子核外电子的排布1下列各种粒子，不带电的是( )A原子核 B质子C中子 D电子2硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为 34，质子数与中子数之和为 79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是( )A核电荷数为 79 B核外电子数为 34C质子数为 34 D中子数为 453下列说法错误的是( )A电子在原子核外运动具有固定的轨道B电子在核外经常出现的区域称为电子层C在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的D电子分层运动的现象又叫作核外电子的分层排布4下列四种粒子的结构示意。

20、人 教 版 初 中 化 学 九 年 级 上 册 讲解人：时间：2020.6.1 MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 3.2 原子的结构（第2课时） 第3章物质构成的奥秘 1质子带正电，电子带负电，中子不带电。 2质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。 3原子的质量主要集中在原子核上。 4原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。 5不同原子。

21、人 教 版 初 中 化 学 九 年 级 上 册 讲解人：XXX时间：2020.6.1 MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 3.2 原子的结构（第1课时） 第3章物质构成的奥秘 1.分子： 2.原子： 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质： 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子 在化学变化中，分子可分而原子不可分 在化学变化中，分子分裂成原子，。

22、第二节第二节 原子的结构原子的结构 学科素养与目标要求 物理观念：1.知道汤姆生的原子结构模型.2.了解 粒子散射实验的原理、现象和结论.3.知道 卢瑟福的原子核式结构模型的内容和意义. 科学思维：1.领会卢瑟福原子核式结构实验的科学方法，培养学生的抽象思维能力和想象能 力.2.利用动力学观点与方法分析 粒子运动情形与轨迹.3.利用能量观点分析、计算库仑力对 粒子做功情况. 一、“葡萄干布丁”模。

23、课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量,第三单元 物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,导入新课,通过图片，你获得了哪些信息？,原子的体积很小,学习目标,导入新课,1.了解原子是由质子、中子、电子构成的2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表,讲授新课,观察图片，你发现了什么？,1.原子不是一个实心球体；,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；,3.原子核带正电荷，电子带负电荷。,构成原子的粒子的电性和质量,你有什么发现？,讲授新课,（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，。