原子结构高二上册化学选修三PPT课件第2课时

1、分子的性质分子的性质 分子结构与性质分子结构与性质 选修三选修三 第二章第二章 第三节第三节 老师：老师：XXXX授课时间：授课时间：20XX20XX 1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是 A酒精 B四氯化碳 C蒸馏汽油 D苯 2.欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A需符合 以下条件： _ _。

2、某某高校某某高校 物质的凝聚状态与晶体的常识物质的凝聚状态与晶体的常识 CRYSTAL STRUCTURE AND PROPERTIESCRYSTAL STRUCTURE AND PROPERTIES 晶体结构与性质晶体结构与性质 选修三选修三 第三章第三章 第一节第一节 授课人：授课人：授课授课时间：时间：20XX20XX 一、物质的凝聚状态 一、物质的凝聚状态 zi 一、物质的凝聚状态 金刚石。

3、共价键 分子结构与性质 SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK 汇报人：XX 汇报时间：20XX.XX.XX 第一课时 1.了解键和键的特征和性质 2.知道键和键的形成过程 3.明白区分键和键 教学目标 什么叫化学键？ 什么叫离子键？ 什么叫共价键？ 复习 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子。

4、晶体结构与性质 金属晶体与离子晶体 20XX.XX.XX METAL CRYSTAL AND IONIC CRYSTAL 老师：高中化学选修三 01 TiTi 金属样品 思考1: 从上述的金属的应用来说，金属有哪些共同的物理性质呢? 一、金属共同的物理性质 比较易导电、导热、有延展性、有金属的光泽等 思考2: 金属为什么具有这些共同性质呢? 二、金属的结构 1、电子气理论：由于金属原子的最外层电子。

5、某某高校某某高校 物质的凝聚状态与晶体的常识物质的凝聚状态与晶体的常识 CRYSTAL STRUCTURE AND PROPERTIESCRYSTAL STRUCTURE AND PROPERTIES 晶体结构与性质晶体结构与性质 选修三选修三 第三章第三章 第二节第二节 授课人：授课人：授课时间：授课时间：20XX20XX 蜂巢与蜂室铜晶体铜晶胞 晶体和晶胞的关系可以用蜂巢及峰室的关系来比喻，然。

6、共价键 分子结构与性质 SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK 汇报人：XXX 汇报时间：20XX.XX.XX 第二课时 1.学会用键能、键长和键角讲明简单分子的某些性质; 2.判断简单分子的构型以及稳定性。 教学目标 1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 键能越大，化学键就越稳定。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需要的最低能量。 单位：kJmol-。

7、晶体结构与性质 金属晶体与离子晶体 20XX.XX.XX METAL CRYSTAL AND IONIC CRYSTAL 老师：高中化学选修三 02 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- NaCl Cl- Na+ 2Na + Cl2 = 2NaCl 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶 体。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、相互作用力。

8、晶体结构与性质 分子晶体与共价晶体 20XX.XX.XX MOLECULAR CRYSTAL AND COVALENT CRYSTAL 授课人：授课人：XXXX高中化学选修三 01 复习晶体的分类 晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 1. 概念 注意： (1)构成晶体的微粒： (2)微粒间作用： (3)气化或熔化时破坏的作用力： 分子 范德华力（及氢键 ） 分子间作用力 只含分子的晶体叫。

9、ATOM ELEMENT 原子结构与元素的性质 ATOMIC STRUCTURE AND PROPERTIES OF ELEMENTS 高中化学必修三高中化学必修三 授课人：XXX授课时间：20XX 第二第二章章 第第一一节节 了解原子结构和元素周期系的关系，明白周期系的应用价值。 教学目标 周期 短周期 长周期 第1周期(H-He)：2 种元素 第2周期(Li-Ne)：8 种元素 第3周期(。

10、分子结构与性质分子结构与性质 分子立体构型课程分子立体构型课程 老师：老师：XXXX授课时间授课时间：20XX.XX20XX.XX DATA SECURITY PROTECTION PRODUCTIONDATA SECURITY PROTECTION PRODUCTION 第一课时第一课时 共价键 键 键 成键方式 “头碰头”，呈轴对称 成键方式 “肩并肩”，呈镜像对称 键参数 键能 键长 键角。

11、晶体结构与性质 分子晶体与共价晶体 20XX.XX. XX MOLECULAR CRYSTAL AND COVALENT CRYSTAL 授课人：XX高中化学选修三 02 注：（1）构成原子晶体的粒子是原子， （2）原子间以较强的共价键来相互结合。 （3）整块晶体是一个三维的共价键网状的结构，是一个“巨分子” 。 思考：只要是由原子形成的晶体就一定是共价晶体吗？ 、概念：所有的相邻原子间都。

12、分子结构与性质分子结构与性质 分子立体构型课程分子立体构型课程 老师：老师：XXXX授课时间授课时间： 20XX.XX20XX.XX DATA SECURITY PROTECTION PRODUCTIONDATA SECURITY PROTECTION PRODUCTION 第二课时第二课时 1.写出碳原子的核外电子的排布图，明白为什么碳原子和氢原子结合形成了CH4，而不是CH2 ？ C原子的轨。

13、授课人：XXX授课时间：20XX 原子结构 原子结构与性质 第一章 第1节 1.掌握人类认识原子的历史 2.明白能层能级的概念，以及它们之间的主要关系 教学目标 问题：宇宙大爆炸主要是怎么回事？物质是由原子来构成的，那么原子是如何诞生的呢？ 宇宙大爆炸 2h后 诞生 大量的氢 大量的氦 极少量的锂 原子核的熔 合反应 合成 其他元素 1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸这一宇宙理论 人类在认识。

14、授课人：XXX授课时间：20XX 原子结构 原子结构与性质 第一章 第3节 教学目标 1.掌握能量最低原理，以及它的运用 2.明白原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道它的简单运用 3.知道核外电子的运动状态即原子轨道 1、能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于一种最低的状态。 基态原子 (稳定) 电子 放出能量 电子 吸收能量 激发态原(不稳定) 如：Na 1s2。

15、授课人：XXX授课时间：20XX 原子结构 原子结构与性质 第一章 第4节 1.掌握泡利原理和洪特规则 2.了解满足基态原子的条件 3.懂得用电子排布图来表示核外电子排布规律 教学目标 1、什么是能层？什么是能级？分别采用什么样的字母表示 ？ 2、讲明构造原理。 3、各能级有几条原子的轨道？最多能够容纳多少电子？ 复习 观察下图，这些图称为原子的电子排布图。 1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子。

16、授课人：XXX授课时间：20XX 原子结构 原子结构与性质 第一章第2节 1.能根据构造的原理用电子排布式来表示1-36原子核外电子的排布 教学目标 问题探究 根据已有的知识，试着写出K原子的可能电子排布式和原子结构示意图？ 猜想一： 1s22s22p63s23p63d1 +19 2 8 9 +19 2 8 8 1 猜想二： 1s22s22p63s23p64s1 构造原理：P5 随着原子核电。