原子结构与元素周期表

1、专题 3.2 原子结构及元素一、选择题1 【2018 年湖南省岳阳市】地壳中含量最多的元素是（ ）ASi BAl CO DFe【答案】C【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选 C2 【2018 年江苏省南京市】北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A原子序数为 25 B属于金属元素C原子核内质子数为 25 D相对原子质量为 54.94g【答案】D3 【2018 年四川省成都市】钕玻璃是激光聚变装置的核。

2、专题二 原子结构及示意图 元素与元素周期表【考点一】物质的微观构成1.（2019常州中考）下列物质由分子构成的是A. 氢气B. 水银C. 氯化钠D. 金属镁【答案】A【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢气分子构成的，故A正确； B、水银是金属，属于原子构成的，故B不正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由离子构成的，故C不正确； D、金属镁是由原子构成的，故D不正确。故选A。2（2019苏州中考）下列物质由离子构成的是（）A氦气B水C氯化钠D金刚石【答案】C【解答】解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错。

3、专题二 原子结构及示意图 元素与元素周期表【考点一】物质的微观构成1.（2019常州中考）下列物质由分子构成的是A. 氢气B. 水银C. 氯化钠D. 金属镁2（2019苏州中考）下列物质由离子构成的是（）A氦气B水C氯化钠D金刚石3（2019扬州中考）下列物质由分子构成的是（）A金刚石B铁C氯化钠D氧气4（2019泰州中考）下列物质由分子构成的是（）A金B氨气C氯化镁D硫酸铜【考点二】原子结构及其示意图5（2019苏州中考）下列说法正确的是（）A原子的质量主要集中在原子核上B相同的原子无法构成不同的分子C温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D原子呈。

4、第3课时元素周期表及其应用基础巩固1.下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是()A.元素周期表中有四个长周期、三个短周期B.同一周期主族元素原子的核外电子层数相同C.同一周期主族元素原子的最外层电子数不同D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始、以非金属元素结束解析第一周期中的氢元素不是金属元素，D项错误。答案D2.下列递变规律不正确的是()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高解析非金属性：ClSP，元素的非金属性越。

5、训练3元素周期表题组一原子序数与核电荷数关系及其应用1几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()A可能属于同一种元素B一定是同一种元素C一定有相同的原子序数D核外电子个数一定相等2已知原子序数，可推断原子的()质子数核电荷数核外电子数元素在周期表中的位置A BC D全部题组二元素周期表的结构3下列说法正确的是()A常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有16个纵行，也就是16个族C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期4在现行元素周期表中，所含元素种数最。

6、第4课时元素周期表的应用对点训练题组一元素周期表的分区及化合价规律1元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A物质的性质总在不断的发生明显的变化B紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D可在虚线的右上方寻找耐高温材料考点元素周期表的分区及化合价规律题点周期表中元素性质变化规律答案C解析同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应。

7、第3课时元素周期表对点训练题组一元素周期表的结构1下列关于元素周期表的叙述正确的是()A在元素周期表中共有18个纵行，18个族B同族元素的最外层电子数一定相同C同周期元素的电子层数相同D每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束考点元素周期表的结构题点元素周期表的编排原则答案C解析周期表共有18个纵行，16个族，其中第族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；对于0族元素、副族元素及第族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；第1周期的元素从氢元素开始，。

8、第3课时元素周期表一、元素周期表的结构1元素周期表的编排原则(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。2元素周期表的结构(1)周期数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。分类短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。周期数电子层数。(2)族数目：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。分类主族，共7个(由长、短周。

9、第4课时 元素周期表的应用,专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,学习目标 1.知道元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。 核心素养 1.证据推理：根据元素周期表和元素周期律预测和探究新元素，寻找各种新型应用材料等。 2.模型认知：根据“位构性”关系，建立元素推断的思维模型，并用模型解决问题。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.元素周期表的金属区和非金属区,一、元素周期表的分区,(1)分界线的划分：沿着。

10、第3课时 元素周期表,专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,学习目标 1.能说出元素周期表的编排原则及其结构。 2.知道同周期、同主族元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。 3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。 核心素养 1.微观探析：能从原子结构的角度理解同周期、同主族元素性质的变化规律。 2.科学态度：了解元素周期表的发展历程，养成严谨求实的科学态度。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.元素周期表的编排原则 (1)横行原则：把 相同的元素，按 的顺序从左到右排列。 (2)纵行原则：把不同横行中 。

11、第一节 元素周期表 (第3课时) （元素的性质与原子结构） 碱金属元素、卤素,学科网,1、碱金属元素原子结构特点,填写下表,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,思考碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？,最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性；离子具有弱 性,1,失去,还原,增多,增大,1、碱金属元素原子结构特点,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。,（1）相似性：,（2）递变性：,产物碱性：,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,（1）与H2O反应,2、碱金属单质化学性质,2。

12、第1节 元素周期表,第1课时 元素周期表的结构,第一章 物质结构元素周期律,1. 了解元素周期表的发展历程； 2. 掌握元素周期表的编排原则及结构（重点）； 3. 能描述元素在周期表中的位置（难点）。,本课首先在课前让学生分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制作成幻灯片相互交流，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。在课堂上教师对学生的实践活动进行点评，之后讲授元素周期表的结构，归纳总结记忆方法，通过观看元素周期表之歌让学生感受学习的快乐、化学与生活的密切相关。 在讲授元素周期表的结构时，采用启发式教学，引导。

13、,热烈欢迎,思考题：,某元素的气态氢化物的符合通式RH4， 且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物 的化学式是 （ ） A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2,B,练习： X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是,A、XYZ B、Y X Z C 、 Z X Y D、Z Y X,已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是 A、 Zn- R（n-1）- Xn+ Y（n+1）+ B、 Xn+ Y（n。

14、第1课时元素周期表目标导航1.简单了解元素周期表的发展历程。2.了解元素周期表的编排原则及结构。3.了解周期、族等概念。4.理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。一、元素周期表的发展历程和编排原则1发展历程2编排原则议一议判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()答案(1)(2)(3)(4)二、元素周期表的结构1元素周期表的结构2常见族的特别名称。

15、第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表目标要求1.掌握原子结构与元素周期表的关系。2.知道元素周期表的应用价值和元素周期表的分区。一、元素周期系1碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂3二钠11三钾19四铷37五铯55六2.元素周期系的形成(1)周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到_个电子，出现_；形成一个周期，循环往复形成周期系。(2)原因_的周期性变化。二、元素周期表1周期(1)定义：_的元素按照。

16、第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第1课时 元素周期表,1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排原则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的位置。,学习目标,课本第4页,元素周期表的发展历程,第一张元素周期表,1869年，俄国化学家门捷列夫首创,编排依据：,将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。,诞生：,揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整的体系。,意义：,课本第4页,2.元素周期表形式的完善,(1)演变:为未知元素留下的空位先后被填满,原子的核电荷数,。

17、15（2019临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A元素的相对原子质量B原子的核外电子数C元素的核电荷数D原子的最外层电子数解析元素的化学性质与原子的最外层电子的数目有关，与相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数无关。答案D8（2019聊城）稀土是现代工业的维生素。如图是稀土元素铈在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（）A铈原子核内中子数是58B铈元素属于金属元素C铈元素的元素符号是CeD铈的相对原子质量是140.1解析由图中的信息可知，铈元素的元素符号是Ce，原子序数为58相对原子质量为140.1，；元素名称为“铈”，偏旁。

18、第1课时 原子结构与元素周期表,第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。 2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、原子结构与元素周期表的关系,1.原子核外电子排布与周期的划分 (1)填写下表,1s1,1s2,2,1s,2,2s1,2s22p6,8,2s、2p,8,3s1,3s23p6,8,3s、3p,8,8,8,8,8,4s1,5s1,6s1,4s24p6,5s25p6,6s26p6,4s、3d、4p,5s、4d、5p,6s、4f、5d、6p,18,18,32,(2)观察分析上表，讨论原。

19、第第 4 4 课时课时 原子结构与元素周期表复习课原子结构与元素周期表复习课 核心素养发展目标 1.巩固原子的构成，加深对核素、同位素概念的理解，熟练掌握核电荷 数、质子数、中子数、质量数之间的关系。2.熟练掌握元素周期表的结构，能用原子结构理 论解释同族元素性质的相似性和递变性。 一、原子结构 核素 1构成原子的微粒及作用 原子(A ZX) 原子核 质子Z个决定元素的种类 中子AZ个。