浙江选考2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量教案

1、第2讲非金属及其化合物考试说明知识内容考试要求(1)氯气的工业制法b(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置b(3)氯气的物理性质及用途a续表知识内容考试要求(4)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理b(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用c(6)溴、碘单质的物理性质a(7)海水中提取溴、碘b(8)检验Br、I的常用方法b(9)硅在自然界的存在形式a(10)工业制备高纯硅的方法b(11)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质b(12)三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃a(13)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用a(1。

2、第5讲生命活动的物质基础考试说明知识内容考试要求(1)葡萄糖的结构简式及其重要化学性质c(2)糖类的分类及判断b(3)常见二糖的性质及差异b(4)淀粉、纤维素的化学性质及主要用途b(5)油脂的组成和结构特点a(6)油脂的化学性质c续表知识内容考试要求(7)油脂的存在、分子结构、主要性质及用途a(8)几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系a(9)葡萄糖的检验原理和方法b(10)蛋白质的组成、性质(盐析、变性)和用途b(11)氨基酸的结构特点和性质b(12)常见氨基酸的组成和结构特点b(13)氨基酸的主要化学性质(两性、成肽反应)b(14)蛋白质的组成。

3、第4讲溶液中的离子反应考试说明知识内容考试要求(1)几种典型的弱电解质a(2)弱电解质水溶液中的电离平衡b(3)弱电解质的电离方程式b(4)电离度及其简单计算c(5)水的离子积常数b(6)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b(7)多元弱酸的分步电离a(8)溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的大小关系a(9)pH的概念，pH的大小与溶液酸碱性的关系a(10)pH的简单计算c续表知识内容考试要求(11)测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pHb(12)中和滴定原理及其操作方法b(13)几种常见酸碱指示剂的变色范围a(14)盐类的水解原理，常见盐溶液。

4、第3讲离子反应的应用离子共存1离子共存的含义所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。2判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大。

5、第1讲金属及其化合物考试说明知识内容考试要求(1)化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系a(2)化学科学的研究内容和发展前景a(3)化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用a(4)金属活动性与金属冶炼方法的关系a(5)钠、镁的物理性质及用途a(6)钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)c(7)钠、镁的生产原理b(8)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法c(9)碳酸钠、碳酸氢钠的用途a(10)有关化学方程式过量问题的计算b(11)过氧化钠的主要性质c(12)地壳中铝的含量及存在形式，铝合金a(13)从铝土矿中获得铝的方法b(14)铝的重要性。

6、第4讲烃的衍生物考试说明知识内容考试要求(1)卤代烃的分类方法a(2)卤代烃的物理性质a(3)卤代烃的化学性质c(4)消去反应b(5)卤代烃的应用以及对人类生活的影响a(6)醇、酚的组成和结构特点b(7)乙醇的化学性质与用途c(8)甲醇、乙二醇、丙三醇的性质和用途b(9)苯酚的物理性质a(10)苯酚的化学性质与用途c(11)醇、酚等在生产生活中的应用a(12)醛、羧酸的组成、结构和性质特点b(13)甲醛的性质、用途以及对健康的危害b(14)重要有机物之间的相互转化c(15)缩聚反应b(16)乙醇的分子组成、主要性质(跟活泼金属的反应、氧化反应)b(17)乙醇在不同温度下的。

7、第1讲化学反应中的热效应考试说明知识内容考试要求(1)化学反应中能量转化的主要形式b(2)吸热反应和放热反应a(3)从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应b(4)化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系c(5)热化学方程式的书写b(6)利用热化学方程式进行的简单计算c(7)合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法a(8)太阳能开发利用的途径和方式a(9)生物质能的利用途径a(10)氢能的优点、开发与利用a(11)了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题a(12)反应热a(13)焓变的含义a(14)焓变与键能的关系c(15)中和热。

8、第2讲离子方程式离子方程式的书写1电解质及其电离的关系2离子方程式书写的基本要求(1)符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能臆造产物与反应物。(2)拆与不拆要明确：可溶于水的强电解质要拆分为离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(3)两类特殊物质的书写要明确：微溶物、NH3H2O。(4)遵循守恒原则：原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。(5)各种符号的运用：“=”“ ”“ ”“ ”“”等符号符合实际。3与“量”有关的离子方程式的书写(1)多元弱酸盐与强酸反应：反应分步进行，先生成弱酸。

9、第3讲化学反应速率和化学平衡考试说明知识内容考试要求(1)化学反应速率及其简单计算b(2)影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用b(3)活化分子、活化能、有效碰撞的概念a(4)碰撞理论b(5)实验数据的记录与处理c(6)化学反应的限度b(7)化学平衡的概念b(8)化学平衡状态的特征b(9)自发反应的概念a(10)熵变的概念a(11)用熵变、焓变判断化学反应的方向c(12)化学平衡常数b(13)反应物的转化率b(14)化学平衡常数与反应限度、转化率的关系c(15)化学平衡移动的概念a(16)影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断b(17)用化学平。

10、第3讲常见的烃考试说明知识内容考试要求(1)石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物b(2)可燃性燃料(气、液)在保存、点燃中的安全问题a(3)煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物a(4)甲烷的分子组成、结构特征、主要性质(取代、氧化反应)b(5)乙烯的分子组成、结构特征及主要性质(加成、氧化)b(6)乙炔的分子组成及主要性质(加成、氧化)a(7)甲烷、乙烯和乙炔的组成、结构和空间构型b(8)苯的分子组成、结构特征、主要性质(取代反应)b(9)脂肪烃和芳香烃、饱和烃和不饱和烃的概念及判断b(10)烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的物理性质a(11)烷烃、烯烃和。

11、第6讲有机化学实验考试说明知识内容考试要求(1)烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的化学性质(取代反应、加成反应、加聚反应)c(2)醇、酚的组成和结构特点b(3)卤代烃的化学性质c(4)醛、羧酸的组成、结构和性质特点b(5)葡萄糖的检验原理和方法b(6)淀粉、纤维素的化学性质及主要用途b(7)蛋白质的检验和提纯b(8)苯的结构特点和化学性质b(9)苯的同系物的结构特点和化学性质c(10)乙酸乙酯的制备实验b(11)甲醛的性质、用途以及对健康的危害b(12)卤代烃的应用以及对人类生活的影响a有机物的鉴别、检验与推断学生用书P741常见有机物的鉴别方法试剂银氨溶液新。

12、丰富多彩的化学物质考试说明知识内容考试要求(1)物质的分类方法b(2)单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系c(3)根据化合价的变化判断氧化还原反应b(4)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系b(5)固、液、气态物质的一些特性a(6)胶体的本质特征和鉴别方法a物质的组成与分类胶体学生用书P11物质的组成元素、微粒及物质间的关系图2物质的分类(1)交叉分类法从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)(2)树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。3分散系及分类(1)分类：按照分散质粒子直径大小分。

13、常用化学用语一、选择题1下面是四位同学学习原子结构后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()解析：选C。 1H不含中子。2下列四种共价分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是()答案：B3(2018浙江11月选考，T7)下列表示不正确的是()ANa的结构示意图B乙烷的比例模型C乙醛的结构简式CH3CHOD氯化钙的电子式解析：选B。B项中表示的模型是乙烷的球棍模型不是比例模型，比例模型需要表示出原子体积的相对大小，则乙烷的比例模型如图：。4已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子。

14、第3讲常用化学用语考试说明知识内容考试要求(1)原子的构成，原子符号b(2)原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)c(3)原子结构模型的演变a(4)核素、同位素的概念b(5)简单离子化合物、共价分子的电子式b(6)简单共价分子的结构模型、结构式a(7)简单共价分子的空间结构和键能a化学用语学生用书P211化学用语(1)四种符号元素符号：Al、S离子符号：Al3、S2、SO同位素符号：C、C化合价符号：2O3、H2(2)七种图式化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2分子式：C2H4、NH3最简式(实验式)：CH2、CH2O结构简式：CH3COOH原子结构示意图：(3)两种模型比例模。

15、化学常用计量考试说明知识内容考试要求(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念b(2)阿伏加德罗定律及其推论b(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算c(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算b(5)物质的量浓度的概念b(6)配制一定物质的量浓度的溶液b(7)物质的量浓度的相关计算c物质的量及相关计算学生用书P41以物质的量为中心的有关计算(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。ncBV(aq)(2)“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个。