浙江选考2020版高考化学二轮复习专题三第2讲离子方程式教案

1、第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性考试说明知识内容考试要求(1)化学键的含义a(2)离子键、共价键的概念和成因b(3)离子化合物、共价化合物的概念a(4)常见离子化合物的形成过程b(5)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系a(6)分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响b(7)氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响b(8)同素异形体与同素异形现象b(9)同分异构体与同分异构现象b(10)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力a(11)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属。

2、第2讲有机物的结构、分类和命名考试说明知识内容考试要求(1)同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名b(2)取代、加成等基本有机反应类型的判断b(3)同分异构体(碳架异构、官能团类别异构和官能团位置异构)c续表知识内容考试要求(4)立体异构与生命现象的联系a(5)同系物及其通式b(6)有机化合物的分类方法b(7)烷烃的系统命名法和常见有机物的习惯命名b有机物的结构与分类同分异构体学生用书P591有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯H2C=CH2炔烃CC(碳碳叁键)乙炔HCCH芳香烃苯卤代。

3、第2讲非金属及其化合物考试说明知识内容考试要求(1)氯气的工业制法b(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置b(3)氯气的物理性质及用途a续表知识内容考试要求(4)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理b(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用c(6)溴、碘单质的物理性质a(7)海水中提取溴、碘b(8)检验Br、I的常用方法b(9)硅在自然界的存在形式a(10)工业制备高纯硅的方法b(11)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质b(12)三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃a(13)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用a(1。

4、离子反应的应用一、选择题1在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下有关该酸性溶液的推测中不正确的是()A一定含碘离子 B可能含铁离子C可能含氯离子 D不含硝酸根离子解析：选B。酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴单质作氧化剂，则原溶液中存在还原性离子，原溶液中一定含有碘离子，A项正确；原溶液中含有碘离子，则氧化性离子不能存在，故铁离子一定不存在，B项错误；酸性溶液中氢离子、碘离子和氯离子可以大量共存，C项正确；碘离子具有强还原性，酸。

5、第4讲溶液中的离子反应考试说明知识内容考试要求(1)几种典型的弱电解质a(2)弱电解质水溶液中的电离平衡b(3)弱电解质的电离方程式b(4)电离度及其简单计算c(5)水的离子积常数b(6)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b(7)多元弱酸的分步电离a(8)溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的大小关系a(9)pH的概念，pH的大小与溶液酸碱性的关系a(10)pH的简单计算c续表知识内容考试要求(11)测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pHb(12)中和滴定原理及其操作方法b(13)几种常见酸碱指示剂的变色范围a(14)盐类的水解原理，常见盐溶液。

6、第3讲离子反应的应用离子共存1离子共存的含义所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。2判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大。

7、离子方程式一、选择题1为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()解析：选B。84消毒液是混合物；高锰酸钾是盐类，属于强电解质；酒精是非电解质；醋酸是弱电解质。2把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L CH3COOH溶液D0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。自来水加入NaOH固体导电性显著增强；盐酸与加入的NaOH固体反应生成NaCl，离子浓度没有明显变化；CH3COOH是弱电解质，与加入的NaOH反应生成的CH3COONa属于强电解质，离子浓度。

8、第2讲离子方程式离子方程式的书写1电解质及其电离的关系2离子方程式书写的基本要求(1)符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能臆造产物与反应物。(2)拆与不拆要明确：可溶于水的强电解质要拆分为离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(3)两类特殊物质的书写要明确：微溶物、NH3H2O。(4)遵循守恒原则：原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。(5)各种符号的运用：“=”“ ”“ ”“ ”“”等符号符合实际。3与“量”有关的离子方程式的书写(1)多元弱酸盐与强酸反应：反应分步进行，先生成弱酸。