浙教版19年中考科学一轮第二篇 第1课时 化学实验的基本操作

1、第二篇 物质科学(化学部分)第6课时化学方程式与二氧化碳1衢州中考质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 (A)A B C D【解析】 质量守恒定律只研究化学变化质量问题，物理变化不能用质量守恒定律解释。硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，可以用来验证质量守恒定律；B实验中没有发生化学变化；C、D实验没有在密闭容器内进行，不能用来验证质量守恒定律。22018杭州余杭区一模在一定条件下，甲、乙能反应生成丙、丁，如图是该反应的化学微观模型，下列说法错误的是 (B)图61A氮元素。

2、第二篇 物质科学(化学部分)第15课时 物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断12018兰州下列关于物质除杂所选用方法正确的是 (A)选项物质所含杂质除杂方法AFeSO4 溶液CuSO4 加入过量Fe粉并过滤 BCO2CO将混合气体通过红热铜网 CNaCl溶液BaCl2加入过量Na2SO4并过滤DMgCu加入过量稀硫酸并过滤【解析】 过量Fe粉与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质；铜与一氧化碳不反应，不能将二氧化碳中的一氧化碳除去；BaCl2与过量Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质硫酸钠；镁与硫酸反应。

3、第6课时化学方程式与二氧化碳学生用书P48一、质量守恒定律(b)1宏观表现：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2微观解释：化学反应前后原子的种类_没有改变_，原子的数目_没有 改变_。3普遍性：一切化学反应都遵循质量守恒定律。4适用性：质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义。5质量守恒：质量守恒定律只适用于化学反应前后质量守恒，而不是体积或分子数守恒。6质量分析：在反应前的各物质的质量总和，不包括过量的反应物质量。二、化学方程式(b)1书写：以_质量守恒定律_和_客观事实_为依据，使。

4、第15课时物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断学生用书P75一、常见离子的鉴别(c)1H与OH：用酸碱指示剂。2Cl和SO：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。3CO：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。4Fe3和Cu2：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。5NH：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。二、常见沉淀的颜色(c)1不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。2可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。3蓝色沉淀：Cu(OH)2。4红褐色沉淀：Fe(OH)3。5。

5、第二篇 物质科学(化学部分)第4课时化合价与化学式1下列说法与符号含义相符的是 (C)ACa2：钙元素的化合价为2价B. ：1个镁离子带2个单位的正电荷C2SiO2：2个二氧化硅分子D2Br：1个溴分子由2个溴原子构成22018福建下列是本草纲目记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是 (A)A水银(Hg) B升丹(HgO)C朱砂(HgS) D轻粉(Hg2Cl2)32018兰州重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。重铬酸钾(K2Cr2O7)中Cr元素的化合价为(D)A3 B4C5 D6【解析】 根据化学式中各元素化合价的代数和为零，K化合价为1 。

6、第二篇 物质科学(化学部分)第11课时常见的有机物12018天门充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是(B)图111A等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大B煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体C煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源D由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量【解析】 由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大；二氧化硫是造成酸雨的主要气体，而二氧化碳不。

7、第二篇 物质科学(化学部分)第13课时物质的转化规律1下列物质间的转化能一步实现的是(多选) (AD)ANa2CO3NaOH BCaCO3Ca(OH)2CNaNO3NaCl DCuSO4FeSO4【解析】 Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH；CuSO4溶液与Fe反应可生成FeSO4。2泰安中考某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3)；(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应；(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸钠；碳酸氢钠；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列。

8、第3课时构成物质的微观粒子学生用书P40一、分子运动论(a)1物质由微观粒子分子(或原子、离子)构成。2分子不停地做无规则运动(热运动)，宏观表现为扩散。固体、液体、气体都存在扩散现象。3分子之间存在空隙，如一定体积的酒精和水混合，混合后的体积小于两者的总体积。4分子之间存在相互作用力，包括引力和斥力。常温下，针筒内空气体积不易压缩也不易增大，就是因为分子间存在相互作用力。【知识拓展】1温度越高，分子运动越快，宏观扩散也越快。反之，分子运动越快，物体的温度也越高。2气态物质分子间距大约为其固态、液态时分子间距的1。

9、第4课时化合价与化学式学生用书P43一、常见的离子和原子团(a)1常见的离子：K、Ca2、Na、Mg2、Zn2、Al3、Fe3、Fe2、Ag、H、NH、Cl、O2、S2、SO、CO、NO、OH、PO等。2常见的原子团：硝酸根：NO；氢氧根：OH；碳酸根：CO；硫酸根：SO；铵根：NH。二、化合价(b)1化合价是用来表示不同原子构成分子时，各种原子的个数，也是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。2化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例：标出氯化亚铁中铁元素和氯元素的化合价：。3元素符号正上方的数字的含义：表示。

10、第二篇 物质科学(化学部分)第12课时物质的分类1所谓碱性实质上就是指OH的性质，碱类物质在水溶液中电离后产生的阴离子全部都是OH。下列物质在水溶液中不显碱性的是 (B)ABa(OH)2 BCH3OHCNH3H2O DKOH【解析】 氨水是一种弱碱，在水溶液中能发生如下电离：NH3H2ONHOH。CH3OH是甲醇，属于有机物，在水溶液中几乎不会电离产生OH。2下列各化学式代表的物质中，按酸、碱、盐、单质顺序排列的是 (A)AHNO3、KOH、Na2CO3、O2BNaHSO4、Ba(OH)2、NaCl、ZnCH2SO4、Na2O、MgCl2、CDHCl、KOH、Na2CO3、SO232018兰州改编分类是我们学习化学的一种简单易行。

11、第11课时常见的有机物学生用书P65一、有机化合物(a)1有机化合物简称有机物，指含_碳_元素的化合物。碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等化合物的性质与无机物相似，归类于无机物。2有机物的一般性质：熔沸点较低，多数易燃，易溶于有机溶剂，化学反应较慢且副反应较多。二、简单的有机物(a)1碳氢化合物(烷、烯、炔、苯等)甲烷，化学式_CH4_，无色无味的可燃性气体，常用燃料。最简单的有机物，沼气和天然气主要成分，可燃冰也是甲烷的水合物。丁烷，化学式C4H10，无色无味的可燃性气体，常用燃料。液化石油气、打火机气体的主要成分。乙烯，化学式。

12、第13课时物质的转化规律学生用书P70一、非金属单质与其化合物的转化(b)1非金属单质与氧气反应SO2SO2(硫黄是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体)CO2CO24P5O22P2O5(白色固体)N2O22NO2NOO2=2NO2非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。2非金属氧化物与水反应CO2H2O=H2CO3H2CO3CO2H2OSO2H2O=H2SO3(形成酸雨的原因)SO3H2O=H2SO43NO2H2O=2HNO3NO二、金属单质与其化合物的转化(b)1金属与非金属的反应2MgO22MgO(耀眼白光)3Fe2O2Fe3O4(火星四射)FeSFeS(铁粉与硫粉混合。

13、第14课时化学反应类型学生用书P73一、化学反应的实质(a)化学反应即化学变化。相对于物理变化，其根本特点是反应过程中有新物质产生(宏观)。所有化学变化都遵循质量守恒定律。从微观上看，化学变化过程中，分子被拆分成原子，重新组合构成了新的分子，反应前后，原子的种类和原子个数不变。二、化合反应与分解反应(a)1化合反应特点：“多变一”，ABAB。2分解反应特点：“一变多”，ABAB。三、置换反应(a)1含义：由一种_单质_和一种_化合物_反应生成另一种_单质_和另一种_化合物_的化学反应叫置换反应，ABCACB。2典型反应：活泼金属与酸发生。

14、第7课时气体的制取学生用书P51一、气体制取的化学原理(b)1制取氧气化学原理分解过氧化氢：_2H2O22H2OO2_。分解高锰酸钾：_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。分解氯酸钾：_2KClO32KCl3O2_。2利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳化学原理：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。3利用锌和稀硫酸制取氢气化学原理：_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。【知识拓展】1催化分解过氧化氢制氧气无需加热，节能环保；分解高锰酸钾制氧气无需催化剂(因为反应自身会产生MnO2催化剂)。2二氧化碳的实验室制法所需原料为石灰石和稀盐酸，不能用硫酸或浓盐酸，因为硫酸与石灰石反应，会生成微溶的硫。

15、第二篇 物质科学(化学部分)第16课时化学计算1将100g 10%的某固体物质M溶液，分别进行下列操作，所得溶液中溶质质量分数最大的是 (C)A蒸发掉10g水，无晶体析出B加入10g 10%的M溶液C加入10g固体M，并使之完全溶解D加入10g水【解析】 100g 10%的某固体物质M溶液蒸发掉10g水(无晶体析出)，其质量分数为10g/90g11.1%；加入10g 10%的M溶液后溶质质量分数仍为10%；加入10g固体M，并使之完全溶解后的质量分数为20g/110g18.2%；加入10g水后其溶质质量分数变小。2t 时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，。

16、第17课时探究性化学实验学生用书P84一、科学探究过程(c)1提出问题在科学研究上，能够发现并提出一个问题比解决一个问题更为重要。发现并提出问题的前提是用心观察，学会拓展自己的观察力。2建立假设建立假设也叫进行猜想，假设可以正向假设或反向假设。如不同时段花的颜色变化既可假设与光照有关，也可假设与光照无关。3设计实验方案设计实验方案的关键在于利用控制变量法设置对照实验，即在若干个相关的因素或变量中，选择一个有关变量相同而控制其他因素全部相同。4收集事实证据学会用不同的有效方法收集相关的事实与证据，对数据进行列。

17、第二篇 物质科学(化学部分)第1课时化学实验的基本操作12018衢州规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是 (D)图11A倾倒液体B稀释浓硫酸C测液体pH D检查气密性【解析】 倾倒液体时瓶塞要倒放；稀释浓硫酸时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；测液体pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液体滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸直接伸入液体中，以免污染待测液体；检查装置气密性时，把连接好的导管出口放入水中，用手捂住试管，观察导管出口有无气泡冒出，如有则证明气密性好。22018达州误。

18、第1课时化学实验的基本操作学生用书P34一、化学仪器的使用(b)名称仪器示意图主要用途使用时注意事项试管少量试剂的反应容器，盛放溶液，可直接加热常温或加热时使用，加热时夹持中上部。加热时溶液不超过试管容积的1/3蒸发皿用作蒸发液体，浓缩溶液，干燥固体，可直接加热瓷质仪器。当出现固体较多时，停止加热。耐高温，坩埚钳夹取烧杯溶解、配制溶液，大量试剂反应容器常温或加热时使用。加热时下面要放石棉网，使之均匀受热烧瓶分平底和圆底两种，用作反应物较多且加热时间较长的反应容器加热时固定在铁架台上，下面放石棉网，平底的一。