浙教版19年中考科学一轮第二篇 第8课时 酸和碱

1、第二篇 物质科学(化学部分)第1课时化学实验的基本操作12018衢州规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是 (D)图11A倾倒液体B稀释浓硫酸C测液体pH D检查气密性【解析】 倾倒液体时瓶塞要倒放；稀释浓硫酸时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；测液体pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液体滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸直接伸入液体中，以免污染待测液体；检查装置气密性时，把连接好的导管出口放入水中，用手捂住试管，观察导管出口有无气泡冒出，如有则证明气密性好。22018达州误。

2、第15课时物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断学生用书P75一、常见离子的鉴别(c)1H与OH：用酸碱指示剂。2Cl和SO：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。3CO：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。4Fe3和Cu2：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。5NH：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。二、常见沉淀的颜色(c)1不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。2可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。3蓝色沉淀：Cu(OH)2。4红褐色沉淀：Fe(OH)3。5。

3、第二篇 物质科学(化学部分)第13课时物质的转化规律1下列物质间的转化能一步实现的是(多选) (AD)ANa2CO3NaOH BCaCO3Ca(OH)2CNaNO3NaCl DCuSO4FeSO4【解析】 Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH；CuSO4溶液与Fe反应可生成FeSO4。2泰安中考某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3)；(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应；(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸钠；碳酸氢钠；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列。

4、第3课时构成物质的微观粒子学生用书P40一、分子运动论(a)1物质由微观粒子分子(或原子、离子)构成。2分子不停地做无规则运动(热运动)，宏观表现为扩散。固体、液体、气体都存在扩散现象。3分子之间存在空隙，如一定体积的酒精和水混合，混合后的体积小于两者的总体积。4分子之间存在相互作用力，包括引力和斥力。常温下，针筒内空气体积不易压缩也不易增大，就是因为分子间存在相互作用力。【知识拓展】1温度越高，分子运动越快，宏观扩散也越快。反之，分子运动越快，物体的温度也越高。2气态物质分子间距大约为其固态、液态时分子间距的1。

5、第二篇 物质科学(化学部分)第5课时空气与氧气1下列有关空气的叙述错误的是 (C)A乙炔与氧气点燃产生的高温火焰可用于气焊和气割B由于氮气的化学性质比较稳定，所以空气中的氮气可充入白炽灯作保护 气体C由于自然界的碳循环、氧循环、水循环，所以空气中的成分是固定不变的D加压液化分离空气时最难液化的是稀有气体，最容易液化的是水蒸气2绍兴中考如图实验说明，燃烧需要的条件是(C)A有可燃物B有助燃剂图51C温度达到可燃物的着火点D可燃物与火焰直接接触3有道是：水火无情。一旦你被困在火灾区域时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措。

6、第1课时化学实验的基本操作学生用书P34一、化学仪器的使用(b)名称仪器示意图主要用途使用时注意事项试管少量试剂的反应容器，盛放溶液，可直接加热常温或加热时使用，加热时夹持中上部。加热时溶液不超过试管容积的1/3蒸发皿用作蒸发液体，浓缩溶液，干燥固体，可直接加热瓷质仪器。当出现固体较多时，停止加热。耐高温，坩埚钳夹取烧杯溶解、配制溶液，大量试剂反应容器常温或加热时使用。加热时下面要放石棉网，使之均匀受热烧瓶分平底和圆底两种，用作反应物较多且加热时间较长的反应容器加热时固定在铁架台上，下面放石棉网，平底的一。

7、第17课时探究性化学实验学生用书P84一、科学探究过程(c)1提出问题在科学研究上，能够发现并提出一个问题比解决一个问题更为重要。发现并提出问题的前提是用心观察，学会拓展自己的观察力。2建立假设建立假设也叫进行猜想，假设可以正向假设或反向假设。如不同时段花的颜色变化既可假设与光照有关，也可假设与光照无关。3设计实验方案设计实验方案的关键在于利用控制变量法设置对照实验，即在若干个相关的因素或变量中，选择一个有关变量相同而控制其他因素全部相同。4收集事实证据学会用不同的有效方法收集相关的事实与证据，对数据进行列。

8、第14课时化学反应类型学生用书P73一、化学反应的实质(a)化学反应即化学变化。相对于物理变化，其根本特点是反应过程中有新物质产生(宏观)。所有化学变化都遵循质量守恒定律。从微观上看，化学变化过程中，分子被拆分成原子，重新组合构成了新的分子，反应前后，原子的种类和原子个数不变。二、化合反应与分解反应(a)1化合反应特点：“多变一”，ABAB。2分解反应特点：“一变多”，ABAB。三、置换反应(a)1含义：由一种_单质_和一种_化合物_反应生成另一种_单质_和另一种_化合物_的化学反应叫置换反应，ABCACB。2典型反应：活泼金属与酸发生。

9、第二篇 物质科学(化学部分)第12课时物质的分类1所谓碱性实质上就是指OH的性质，碱类物质在水溶液中电离后产生的阴离子全部都是OH。下列物质在水溶液中不显碱性的是 (B)ABa(OH)2 BCH3OHCNH3H2O DKOH【解析】 氨水是一种弱碱，在水溶液中能发生如下电离：NH3H2ONHOH。CH3OH是甲醇，属于有机物，在水溶液中几乎不会电离产生OH。2下列各化学式代表的物质中，按酸、碱、盐、单质顺序排列的是 (A)AHNO3、KOH、Na2CO3、O2BNaHSO4、Ba(OH)2、NaCl、ZnCH2SO4、Na2O、MgCl2、CDHCl、KOH、Na2CO3、SO232018兰州改编分类是我们学习化学的一种简单易行。

10、第11课时常见的有机物学生用书P65一、有机化合物(a)1有机化合物简称有机物，指含_碳_元素的化合物。碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等化合物的性质与无机物相似，归类于无机物。2有机物的一般性质：熔沸点较低，多数易燃，易溶于有机溶剂，化学反应较慢且副反应较多。二、简单的有机物(a)1碳氢化合物(烷、烯、炔、苯等)甲烷，化学式_CH4_，无色无味的可燃性气体，常用燃料。最简单的有机物，沼气和天然气主要成分，可燃冰也是甲烷的水合物。丁烷，化学式C4H10，无色无味的可燃性气体，常用燃料。液化石油气、打火机气体的主要成分。乙烯，化学式。

11、第二篇 物质科学(化学部分)第16课时化学计算1将100g 10%的某固体物质M溶液，分别进行下列操作，所得溶液中溶质质量分数最大的是 (C)A蒸发掉10g水，无晶体析出B加入10g 10%的M溶液C加入10g固体M，并使之完全溶解D加入10g水【解析】 100g 10%的某固体物质M溶液蒸发掉10g水(无晶体析出)，其质量分数为10g/90g11.1%；加入10g 10%的M溶液后溶质质量分数仍为10%；加入10g固体M，并使之完全溶解后的质量分数为20g/110g18.2%；加入10g水后其溶质质量分数变小。2t 时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，。

12、第13课时物质的转化规律学生用书P70一、非金属单质与其化合物的转化(b)1非金属单质与氧气反应SO2SO2(硫黄是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体)CO2CO24P5O22P2O5(白色固体)N2O22NO2NOO2=2NO2非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。2非金属氧化物与水反应CO2H2O=H2CO3H2CO3CO2H2OSO2H2O=H2SO3(形成酸雨的原因)SO3H2O=H2SO43NO2H2O=2HNO3NO二、金属单质与其化合物的转化(b)1金属与非金属的反应2MgO22MgO(耀眼白光)3Fe2O2Fe3O4(火星四射)FeSFeS(铁粉与硫粉混合。

13、第7课时气体的制取学生用书P51一、气体制取的化学原理(b)1制取氧气化学原理分解过氧化氢：_2H2O22H2OO2_。分解高锰酸钾：_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。分解氯酸钾：_2KClO32KCl3O2_。2利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳化学原理：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。3利用锌和稀硫酸制取氢气化学原理：_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。【知识拓展】1催化分解过氧化氢制氧气无需加热，节能环保；分解高锰酸钾制氧气无需催化剂(因为反应自身会产生MnO2催化剂)。2二氧化碳的实验室制法所需原料为石灰石和稀盐酸，不能用硫酸或浓盐酸，因为硫酸与石灰石反应，会生成微溶的硫。

14、第二篇 物质科学(化学部分)第10课时金属1金属的置换反应中，总是一种金属失去电子从单质成为阳离子，而另一种金属元素得到电子从其阳离子成为金属单质。则下列关于金属活动性强弱的说法正确的是 (C)A金属活动性越强，则该金属的原子得电子能力越强B金属活动性越弱，则该金属的原子失电子能力越强C金属活动性越强，则该金属的原子失电子能力越强D金属活动性强弱与金属的原子得失电子能力无关2等质量的镁和锌(均粉末状)分别置于试管中，用相同的滴管向两烧杯逐滴滴加质量分数相等的稀硫酸到过量。图中变化趋势正确的是 (C)【解析】 注意本题。

15、第二篇 物质科学(化学部分)第9课时盐和化肥1在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是(B)【解析】 含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液时，NaOH首先与H2SO4反应，等H2SO4反应完了才能与CuSO4反应。2下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 (B)ANa2SO4、KCl、Fe(NO3)3BNa2CO3、KNO3、NaClCNa2SO4、BaCl2、NaNO3DKNO3、NaCl、CuSO4【解析】 “大量共存”即相互不反应，本题的限定条件有两个，即“大量共存”和“溶液无色”。

16、第二篇 物质科学(化学部分)第2课时水和溶液1如图是表示水电解过程的分子模型。从中得出的结论错误的是 (C)图21A水分子是由氢原子和氧原子构成的B水电解过程中，分子的个数发生了变化C水电解过程中，原子的种类和数目都发生了变化D水电解时，氢原子和氧原子重新组合产生了氢气分子和氧气分子2洗涤的科学原理就是物质的溶解性的问题。下列有关洗涤问题的说法不正确的是 (C)A洗洁精可使餐具上的油污乳化B汽油可溶解衣服上的油渍C酒精能洗去瓷砖上的水锈主要成分为CaCO3和Mg(OH)2D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍【解析】 洗洁精的原。

17、第10课时金属学生用书P62一、金属的物理性质(a)大多数金属都有特殊的光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。除汞(俗称水银)外，所有金属在室温下都是固体。二、金属的化学性质(b)1金属与氧气的反应金属条件反应的化学方程式现象(或备注)Mg点燃2MgO22MgO剧烈燃烧，耀眼白光，放出大量热，生成白色固体Al常温4Al3O2=2Al2O3表面生成致密保护膜点燃(氧气中)4Al3O22Al2O3剧烈燃烧，放出大量热和耀眼的白光，生成白色固体Fe常温、潮湿空气4Fe3O2nH2O=2Fe2O3nH2O在氧气和水共同作用下，会生成暗红色疏松的铁锈。

18、第9课时盐和化肥学生用书P58一、常见的盐(b)盐是由_金属离子或铵根离子_和_酸根离子_组成的化合物。物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，咸味，溶解度受温度影响不大调味品、防腐剂、消除积雪(降低雪的熔点)、NaCl溶液选种、生理盐水(0.9% NaCl溶液)。Na维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl促生盐酸(胃酸)碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水面食发酵粉、治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑。

19、第2课时水和溶液学生用书P37一、水与水资源(a)1水的组成：水是由_氢元素和氧元素_组成的化合物。2水的性质：水的密度为_1.0103_kg/m3，4水的密度最大。在标准大气压下，沸点是_100_，凝固点是_0_。3水的电解：水在通电时会分解，负极(阴极)和正极(阳极)分别产生氢气和氧气。产生的氢气和氧气的体积比约为_21_，质量比为_18_。水的电解实验说明了水是由氢和氧(两种元素)组成的。4水的净化：工、农业废水和生活污水等都会引起水体污染。水的净化处理方法有：吸附法；沉淀法；过滤法；蒸馏法等。【知识拓展】1水电解的口诀：“阳氧阴氢”。水。

20、第二篇 物质科学(化学部分)第8课时酸和碱1广东中考黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 (D)A食盐水(pH7) B牙膏(pH9)C肥皂(pH10) D米醋(pH3)2德阳中考醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是 (A)A醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C用醋可。