中考化工流程

1、理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)15 D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，不符合题意； B项，滤液为NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3，不符合题意； C项，隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS216Fe2O3=2SO211Fe3O4，理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)116，而不是15，符合题意； D项，Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，不符合题意。
,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2019临沂市普通高考模拟)明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是 A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3 D.上述流程中可用Na。

2、9 提取卤素单质的化工流程提取卤素单质的化工流程 1氯的提取氯碱工业 海水 粗盐 精制 饱和食盐水 电解 阳极产物：Cl2 阴极产物：H2、NaOH 化学方程式为 2NaCl2H2O= 电解 2NaOHH2Cl 2海水提取溴 (1)工艺流程 海水 蒸发 浓缩 富含Br 的海水 H2SO4酸化 Cl2 含Br2的溶液 通热空气和 水蒸气吹出 Br2 SO2 H。

3、方程式书写以及反应条件的控制和常规计算等。
该题型具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点，能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力以及“科学精神与社会责任”化学学科核心素养。
,题型一 物质制备类工艺流程题,1首尾分析法 破解无机物制备工艺流程原理与过程。
对一些线性流程工艺(从原料到产品为“一条龙”的生产工序)题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和分离、提纯产品的化工工艺，然后结合题设的问题，逐一推敲解答。
,2截段分析法 对于用同样的原材料生产两种或多种产品(包括副产品)的工艺流程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点。
关键在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定截几段更合适，一般截段以产品为准点。
3掌握“5种”原料预处理(研磨、水浸、酸浸、灼烧、煅烧)的作用和“6种”控制反应条件(调溶液pH，控制温度，控制压强，使用催化剂，趁热过滤，冰水洗涤)目的。
,【例1】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O。

4、氨水用来调节溶液的pHC中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失D碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，A错误；向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3H2O发生反应为CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl，H2O2的组成元素化合价没有发生变化，B错误；尽管中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C错误；过氧化钙晶体(CaO28H2O) 微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确。
2(2019济宁模拟)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下图(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)。
下列有关说法正确的是()A“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C。

5、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B 操作、操作、操作所用仪器相同C 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+3工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D 反应发生的化学方程式中存在：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO34(2019届江西省新余市第四中学高三9月月考)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D 反应的化学方程式为Na。

6、第第 43 讲讲 无机化工流程题的解题策略无机化工流程题的解题策略 复习目标 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容， 并与已有知识块整合重组 为新知识块的能力。
2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法， 解决简单化学问题的能力。
3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、 图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。
一、工业流程题的结构 二、流。

7、 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4【答案】B3（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（ ）A 步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C 步骤中加入的有机溶剂是乙醇D 步骤的操作是过滤【答案】A【解析】A、分离悬浊液可用过滤除去不溶物，是将水中的碘单质萃取到有机层，用到操作为萃取分液，故A正确；B、淀粉可检验碘单质是否生成；检验反应是否进行完全，应检验溶液中是否含有碘离子，若无碘离子则证明反应完全，故B错误；C、萃取剂必须要求与原溶剂不互溶，酒精与水互溶，故C错误；D、步骤的操作应该是蒸馏，故D错误。
3（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是 ()A 电解时发生反应的化学。

8、Cl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B 操作、操作、操作所用仪器相同C 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+【答案】C【解析】A、由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，错误；B、操作I和操作是过滤，操作为蒸发结晶，故所有仪器有差异，错误；C、滤液Z中均含有氯化亚铁，所有c为氯气，正确；D、高锰酸钾能氧化氯离子，错误。
3工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D 反应发生的化学方程式中存在：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3【答案】D4(2019届江西省新余市第四中学高三9月月考)工业上用铝土矿(主。

9、。
(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO47H2O的操作为_、过滤、洗涤、干燥。
(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为_。
(4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为_。
(5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。
加入改性HAP。
浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.86来源:94.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=_。
铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成F。

10、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为_mol。
（3）已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。
结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，_，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
阴极的电极反应式为_。

11、B母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl来源:C“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为213某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法正确的是A步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C步骤涉及的离子反应可能为CuSH2O22HCu2S2H2O来源:ZXXKD步骤和，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体4从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A步骤 沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小B步骤 脱水时，在空气中加热MgCl26H2O得到MgCl2C步骤 电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出D设计步骤 、 、 的主要目的是富集镁元素5废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A热的纯碱溶液可。

12、。
(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO47H2O的操作为_、过滤、洗涤、干燥。
(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为_。
(4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为_。
(5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。
加入改性HAP。
浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=_。
铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4。

13、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：来源:Z&X&X&K（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为_mol。
（3）已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。
结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，_，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
阴。

14、些原料的流程图。
下列有关说法正确的是A从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B第步属于物理变化C从第步的目的是浓缩、富集溴单质D第步中除去粗盐中的 SO24、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na 2CO3溶液NaOH 溶液BaCl 2溶液过 滤后加盐酸第卷(非选择题，共 55 分)【答案】C【解析】A从海水中提取的水、NaCl 只是物理变化，因此不都必须通过化学反应才能实现，错误；B第步 MgCl26H2O 变为 MgCl2产生了新的物质，因此属于化学变化，错误；C从第步的目的是浓缩、富集溴单质，正确；D第步中除去粗盐中的 SO24、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入试剂的顺序为：BaCl 2溶液Na 2CO3溶液NaOH 溶液过滤后加盐酸或 NaOH 溶液BaCl 2溶液Na 2CO3溶液过滤后加盐酸等，SO42-必须在 Ca2+之前除去，错误。
6当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
其主要生产工艺。

15、iC. “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D2、杂质离子的除去典例 2 硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。
其生产原材料软锰矿（MnO 2） 、菱锰矿（MnCO 3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如下图：已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。
（2）完全沉淀离子的 pH：Fe 3+为 3.5，Fe 2+为 9.5，Mn 2+为 10.8，Mg 2+为 l1.下列判断正确的是A 试剂 A 应该选择 H2O2，目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+B 在蒸发结晶时，温度应该略高于 60CC 操作 I 包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液D 试剂 A 应该选择氨水，目的是调节溶液的 pH【答案】B3、物质的分离提纯 典例 3 NH4Al(SO4)212H2O 俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如下图，下面相关说法错误的是A 为加快操作 I 的速率实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸B 操作 。

16、的 工艺流程如下： 3. 4. 下列说法正确的是 A. 通入和的顺序可以互换 B. 操作 2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得 C. 步骤中反应的离子方程式为 D. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 5. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是 6. A. 均属于氧化还原反应 B. 和 HCl均可循环利用 C. 是一种坚硬难熔的固体 D. 硅可用于制作光导纤维 7. 实验室利用废弃旧电池的铜帽 、Cu 总含量约为回收 Cu并制备 ZnO 的部 分实验过程如图 3所示： 8. 下列叙述错误的是 A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境 B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入代替 C. 加入锌粉反应的离子为 D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到 ZnO 9. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原 料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示： 10. 11. 下列说法错误的是 A. Y、Z分别为、 B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化 剂与还原剂的物质。

17、先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法” ，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入 NH3，再通入 CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：_。
(2)流程中白钨矿 CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：_。
(3)滤渣 B 的主要成分是（写化学式）_。
调节 pH 可选用的试剂是：_(填选项)。
A.氨水 B.盐酸 C.NaOH 溶液 D.Na 2CO3溶液(4)检验沉淀 C 是否洗涤干净的操作是_。
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_。
(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，K sp(CaWO4)=110-10，K spCa(OH)2=410-7，当溶液中 WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于 10-5mol/L）时，溶液中 c(OH-)=_。
【。

18、要成分有_。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B(OH)4，Ka=5.811010，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。
【答案】（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN（3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出（4）2Mg2+3+2H2OMg(OH)2MgCO3+2（或2Mg2+2+H2OMg(OH)2MgCO3+CO2） 溶浸 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程。

19、高考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路 工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力 。
解此类题目的基本思路： (1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法 (1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对 比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语。

20、考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路 工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力 。
解此类题目的基本思路： (1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法 (1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出。