中考化学方程式复习

1、在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等通电 水 氢气+氧气定律解释宏观：物质的种类一定改变（化学反应一定有新物质生成）微观：分子的种类改变从宏观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有六个不变、两个一定改变、一个可能改变：宏观微观反应物与生成物的总质量不变元素的种类不变元素的质量不变原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变六个不变 宏观：物质的种类一定改变（化学反应一定有新物质生成）微观：分子的种类改变构成物质的分子的数目两个改变一个可能改变 注意：(1)质量守恒定律的运用范围一定是化学变化，而不包括物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但水水蒸气是物理变化，不能说这一变化符合质量守恒定律。
(2) 。

2、际问题，解题的思路是怎样的呢？,（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
,例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？,_,步骤:,1.设未知量,解：设可以得到氧气的质量为x。
,2.写出反应的化学方程式,2,3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量,2(39+55+416),1(216),6.3g,4.列比例式求解,x,32,2158,6.3g,x,_,=,x=0.6g,5.简明地写出答案,答:可以得到0.6g氧气。
,2H2O2 2H2O + O2,解：设完全分解需要过氧化氢质量为x。
,4kg,答：需要8.5kg的过氧化氢。
,x=8.5kg,234,32,未知数x不能带单位,已知量不要忘记带单位,配平化学方程式,计算结果要有单位,例2 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？,x,4kg,（1）设未知量时一定要注意不能带单。

3、第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 学习目标学习目标 1 认识热化学方程式表示的意义，理解热化学方程式的书写规则。
2能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利 用化学反应。
3理。

4、闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分数据如下表所示。
未知数据计算正确的是（ ）A为7B为4C为3.75D为16.254.将某物质R和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 （ ）AR中一定含有碳元素、氢元素、氧元素B反应后CO的质量为1.5 gC仅根据题中信息无法确定R的化学式DR中两种元素的质量比为1:15.某有机物的相对分子质量为60，取该有机物6.0g完全燃烧后，生成8.8g和3.6g水。
该有机物的化学式为_。
考点二：化学方程式1.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（ ）A铝aLB硫酸钠NaSO4C氧化亚铁Fe2O3D氯化铵NH4Cl2.下列化学方程式书写正确的是（ ）A BC D3.下列化学方程式书写正确的是（ ）A2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2NaSO4BBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+HNO3C4P+5O2点燃2P2O5。

5、0;B.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C.Zn+2HClZnCl2+H2D.2KClO32KCl+3O22.2007年4月26日晚，北京2008年第29界奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布此。

6、 方程式素材库 总 目 录 一、无机化学方程式 二、热化学方程式 三、有机反应方程式 四、离子方程式 五、电极方程式 - 分 目 录 表 一、无机化学方程式6 A6 Ag6 Al6 Al6 Al2O3、Al(OH)3。

7、学方程式的书写原则,2.化学方程式的书写步骤,写：根据实验事实，在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不止一种物质时用“+”号联结。
例：P+O2P2O5 配：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边的原子种类与数目相同，使之遵守质量守恒定律。
配平化学方程式后，要检查。
4P+5O2 2P2O5,注：注明反应条件，如点燃、加热（常用 “”表示）、 高温、催化剂等；注明生成物状态，气体标注“”符号，沉淀标注“”符号。
,注意：标注生成物的状态时，要看反应物中是否有该状态物质。
只有反应物中没有气体，生成物中的气体才标“”，只有反应在溶液中进行，且反应物中没有固体，生成物中的沉淀才标“”。
,对,错,查：检查化学式是否书写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物状态的标注是否正确。
,例题 下列化学方程式书写正确的是（ ）,C.2Mg+O2=2MgO,A,1.下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是（ ） A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.化学方程式配平的过程中，需要。

8、第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 学习目标学习目标 1能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择 和利用化学反应。
2理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
知识体系知识体系 一热。

9、,1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
（重点） 2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。
（难点）,学习目标,导入新课,讲授新课,如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？,（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
,例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？,_,步骤:,1.设未知量,设：可以得到氧气的质量为x,2.写出反应的化学方程式,2,3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量,2(39+55+416),1(216),6.3g,4.列比例式求解,x,32,2158,6.3g,x,_,=,x=0.6g,5.简明地写出答案,答:可以得到0.6g氧气。
,讲授新课,2H2O2 2H2O + O2,解：设完全分解需要过氧化氢质量为x,4kg,答：需要8.5kg的过氧化氢。
,x=8.5kg,234,32,未知数x不能带单位,已知量不要忘记带单位,配。

10、一是：SiClx+2H2 高 温 Si+yHCl。
该反应式中的 x、y 分别是（ ）A.2、4 B.4、4 C.4、2 D.1、03.配平是书写化学方程式中常出错的环节，请配平化学方程式（化学计量数为 1 也要填入横线） 。
（1）_H 2+ _Fe2O3_ H 2O +_Fe（2）_Fe 3O4+_C 高 温 _Fe + _CO2（3）_C 4H10 + _O2 _CO2 +_H2O（4）_Mg+_N 2 _Mg3N2（5）_Mg+_CO 2 _C+_MgO（6）_X 2O3+_Y_X+_YO 2（7）_FeS+_O 2 _Fe2O3+_SO2（8）_Al+_CuSO 4_Al 2（SO 4） 3+_Cu（9）_Al+_MnO 2 高 温 _Al2O3+_Mn参考答案基础达标1.A 。

11、 D.C2.学习化学方程式的书写时，小琳同学写了以下化学方程式：A.Mg+O2 MgO2 B.KClO3 KCl+O2 C.H2+CuOCu+H 2O D.2H2+O 22H2O E.4Fe+3O2 2Fe2O3根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：化学式写错的是 ；未配平的是 ；“”使用不当的是 ；未注明反应条件的是 。
3.某学生写了下面 6 个化学方程式:A.Mg+O 2MgO 2、B.2P 2+2O5 2P2O5、C.Cu2（OH） 2CO3 CuO+H2O+CO2、D.3Fe+2O 2Fe 3O4、E.Zn+H 2SO4ZnSO4+H2、F.CuO+H 2Cu+H 2O，其中（请填序号）：化学式写错的有 ；化学式正确但不符合质量守恒定律的有 ；反应条件应该注明而未注明的有 ；“”、“”使用不当或遗漏的有 。

12、高中化学方程式总结，第 1 页，共 22 页 高中化学方程式总结 目录 第一部分 金属 一 碱金属 钠1 钾2 锂3 二 常见金属 镁3 铝3 铁4 三 其他金属 锰4 铜5 钙5 钡5 铅5 锌5 铍5 汞5 第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素 氟6 氯6 溴6 碘6 二 氮族元素 氮6 磷7 第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素 碳8 硅8 二 氧族元素 氧9 硫9 第四部分 。

13、误，并说明原因。
,(1) H2 + O2 H2O2(2) H2 + O2 H2O(3)2H2 + O2 2H2O,点燃,点燃,点燃,1.了解化学方程式的书写原则。
2.掌握化学方程式书写的步骤。
（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。
（难点）,学习目标,导入新课,讲授新课,（1）必须以客观事实为基础。
,（2）必须遵守质量守恒定律。
,1.化学方程式的书写原则,2.化学方程式的书写步骤,写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不止一种物质的用“+”号联结。
例：P+O2P2O5 配：配平化学方程式的目的是使“”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。
配平化学方程式后，要检查。
4P+5O2 2P2O5,讲授新课,注：注明反应条件，如点燃、加热（常用 “”表示）、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“”符 号，沉淀物质用“”符号表示。
,讲授新课,对,错,讲授新课,根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢？,1.最小公倍数法,从左右两端各出。

14、H2O2二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3H2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3。

15、图丙表示碳在密闭容器内燃烧，容器内物质总质量m与反应时间t的关系D.图丁表示加热一定质量的高锰酸钾，产生氧气质量m与加热时间t的关系2.如果用“ ”和“ ” 分别表示氢原子和氧原子，则下列图中表示混合物的是( ) A.B.C.D.3.下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是( )A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体B.将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧C.将一定量的镁片。

16、反应前后化学性质不变，在化学反应前后化学性质不变的物质一定是催化剂；因为化学变化的实质是有新物质生成，所以生成新物质的变化一定是化学变化；燃烧能放热，所以放热的反应都是燃烧；一切化学变化均遵循质量守恒定律，所以变化前后总质量不变的变化一定是化学变化。
生活中常用煮沸的方法软化硬水。
其中正确的数目是（）A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个3.下列对一些事实的解释合理的是（）A. 镁燃烧后生成物的质量比镁的质量大,该反应不遵守质量守恒定律B. 很远能闻到花香,是因为分子在不断地运动C. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁的化学性质稳定D. 洗洁精、NaOH溶液都能去除油脂其原理相同4.下列由事实得出的结论正确的是（）5.在学习科学的过程中，建立正确的基本科学观念是极其重要的，下列基本科学观念所对应的叙述正确的是（）A. 守恒观：化学反应前后,元素种类、原子数目均保持不变B. 能量观：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高,说明是吸热反应C. 微粒观：分子是保持物质。

17、比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
单位必须统一。
来源:Zxxk.Com考点 2 根据化学方程式简单计算的常见类型1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。
2.含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。
3.气体参加反应或求气体体积的计算。
名师点睛典例分类类型一、根据化学方程式的简单计算【例 1】 【2018 年山东省德州市】向盛有 10 g 纯碱样品(含有少量氯 化钠) 的烧杯中加入稀盐酸。
加入 80 g 稀盐酸时，恰好完全反应。
反 应后烧杯内物质总质量为 86.7 g。
（1）该反应生成二氧化碳的质量为_g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为_( 写出计算过程) 。
来源:Zxxk.Com类型二、有关混合物的计算【例 2】 【2018 年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将 150g 氯化钙溶液分 四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g。

18、A 都属于氧化物B 都含有氧气C 都含有氧分子D 都含有氧元素3.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）A 化学反应是分子的重新组合B 化学反应前后原子的数目增多C 该反应的反应类型为分解反应D 该反应说明水由氢气和氧气组成4.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水C 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和5.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）A 分子种类B 原子种类C 元素种类D 原子数目6.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（ ）A 10gB 9gC 8.5gD 条件不足，无法确定7.已知反应3A2B2CD，A、B两物质完全反应时的质量比为34，若生成C和D共140g，则反应消耗。

19、8l5Kl16Kn2 2224 、13、 2OHl 、第二节 氯化氢14、 HClNaSSNaCl 442、15、 l216、 （14、15 结合） lOaOHal 442、17、 33NAgClNC18、 aal19、 33KNOAgClNOKCl 20、 22HaH2第三节 氧化还原反应21、 uu2222、 ON4CO42323、 OH3NZnH10Zn 243 、24、 424 S15PH6u5uS5P25、 KCll3Cl6KlO23 、26、 OH3NOMg4HN10Mg4 2433 、27、 31SKFe9Sr1Fer 24222472 、28、 3 CSKCO第四节 卤族元素29、 HF2230、 Brr31、 II232、 2rNaCllar33、 2IKI34、 2Brr35、 33NaOAgONa36、 KIgKI37、 2BrBr2 、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、 22CO39、 2HMgCll2g第二节 气体。

20、O2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3+ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO 22Na 2ONa2O 在空气中加热（变黄） 2Na2OO 2 2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H 2 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O2 是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O22H 2O 4Na 4OH O 2碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2OH 2O2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O29、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液N。